НАРОД НА ПОМОЩЬ!!!

Какой объем раствора гидроксида калия, полученного упариванием 5 л 2М раствора до 2 л, потребуется для полной нейтрализации 10 мл 4% раствора серной кислоты с плотностью 1.03 г/мл?

Химия 9 класс Растворы и их свойства объем раствора гидроксид калия нейтрализация серная кислота 2М раствор 4% раствор химические реакции расчет концентрации упаривание раствора Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте последовательно разберем каждый шаг.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):

Сначала нужно определить массу серной кислоты в 10 мл 4% раствора.

• Плотность раствора = 1.03 г/мл.
• Объем раствора = 10 мл.
• Процентное содержание H2SO4 = 4%.

Сначала найдем массу раствора:

Масса раствора = Плотность * Объем = 1.03 г/мл * 10 мл = 10.3 г.

Теперь найдем массу H2SO4 в растворе:

Масса H2SO4 = 4% от 10.3 г = 0.04 * 10.3 г = 0.412 г.

Теперь найдем количество вещества H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Количество вещества H2SO4 = Масса / Молярная масса = 0.412 г / 98 г/моль = 0.00420 моль.

2. Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH):

Серная кислота нейтрализуется гидроксидом калия по уравнению:

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль KOH. Значит, для нейтрализации 0.00420 моль H2SO4 потребуется:

Количество KOH = 2 * 0.00420 моль = 0.00840 моль.

3. Найдем объем раствора KOH, который нам нужен:

Теперь давайте определим, сколько моль KOH содержится в 2 л 2М раствора, полученного из 5 л 2М раствора после упаривания.

• Концентрация KOH = 2 моль/л.
• Объем раствора = 2 л.

Количество KOH в 2 л 2М раствора:

Количество KOH = Концентрация * Объем = 2 моль/л * 2 л = 4 моль.

Теперь найдем, какой объем этого раствора необходим для получения 0.00840 моль KOH:

Объем KOH = Количество KOH / Концентрация = 0.00840 моль / 2 моль/л = 0.0042 л = 4.2 мл.

4. Ответ:

Для полной нейтрализации 10 мл 4% раствора серной кислоты потребуется 4.2 мл раствора гидроксида калия, полученного упариванием.