Осуществите превращения: S→ZnS→ H2S →SO₂. К третьему уравнению составьте электронный баланс, назовите окислитель и восстановитель.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции превращения в химии S ZnS H2S SO₂ электронный баланс окислитель и восстановитель химические реакции 9 класс Новый

Чтобы осуществить превращения, мы будем рассматривать каждую реакцию по отдельности. Начнем с первого превращения:

1. S → ZnS

В этой реакции серо (S) реагирует с цинком (Zn) с образованием сульфида цинка (ZnS). Это простая реакция соединения:

• Zn + S → ZnS
2. ZnS → H2S

На этом этапе сульфид цинка (ZnS) реагирует с кислотой (например, с соляной кислотой HCl) для получения сероводорода (H2S):

• ZnS + 2HCl → H2S + ZnCl2
3. H2S → SO₂

Теперь сероводород (H2S) окисляется до диоксида серы (SO₂). Эта реакция происходит при нагревании или в присутствии окислителей, таких как кислород (O2):

• 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Теперь давайте составим электронный баланс для этой реакции.

Электронный баланс:

В этой реакции H2S окисляется, а O2 восстанавливается. Рассмотрим изменения степеней окисления:

• В H2S сера имеет степень окисления -2.
• В SO2 сера имеет степень окисления +4.
• Таким образом, изменение степени окисления серы: -2 → +4, что соответствует потере 6 электронов на каждую молекулу H2S.

Теперь проанализируем кислород:

• В O2 кислород имеет степень окисления 0, а в H2O -2.
• Каждый атом кислорода принимает 2 электрона, и поскольку у нас 3 молекулы O2, то общее количество принятых электронов составляет 6.

Таким образом, электронный баланс выглядит следующим образом:

• 2H2S → 2SO2 + 2H2O
• 6 электронов потеряно (H2S) и 6 электронов принято (O2).

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: O2 (кислород), поскольку он принимает электроны.
• Восстановитель: H2S (сероводород), поскольку он отдает электроны.

Таким образом, мы рассмотрели все превращения и составили электронный баланс для последней реакции, а также определили окислитель и восстановитель.