По уравнению реакции Cu(ОН)2 = CuO + H2O, сколько граммов оксида меди(II) получится при разложении 39,2 г гидроксида меди(II)?

Химия 9 класс Разложение веществ гидроксид меди оксид меди разложение реакции химические уравнения масса оксида меди Новый

Для решения этой задачи, давайте сначала разберемся с уравнением реакции и определим, сколько граммов оксида меди(II) (CuO) получится из 39,2 г гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция разложения гидроксида меди(II) выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Cu(OH)2:
• Cu: 63,5 г/моль
• O: 16,0 г/моль (2 атома, значит 2 * 16,0 = 32,0 г/моль)
• H: 1,0 г/моль (2 атома, значит 2 * 1,0 = 2,0 г/моль)
• Итого: 63,5 + 32,0 + 2,0 = 97,5 г/моль

• Молярная масса CuO:
• Cu: 63,5 г/моль
• O: 16,0 г/моль
• Итого: 63,5 + 16,0 = 79,5 г/моль

Шаг 3: Найдем количество моль Cu(OH)2 в 39,2 г.

Количество моль вычисляется по формуле:

n = m / M, где:

• n — количество моль;
• m — масса вещества (39,2 г);
• M — молярная масса (97,5 г/моль).

Подставим значения:

n = 39,2 г / 97,5 г/моль ≈ 0,402 моль.

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO. Поэтому количество моль CuO также будет 0,402 моль.

Шаг 5: Найдем массу CuO, которая получится из 0,402 моль.

Масса CuO вычисляется по формуле:

m = n * M, где:

• m — масса;
• n — количество моль (0,402 моль);
• M — молярная масса CuO (79,5 г/моль).

Подставим значения:

m = 0,402 моль * 79,5 г/моль ≈ 31,9 г.

Ответ: При разложении 39,2 г гидроксида меди(II) получится примерно 31,9 г оксида меди(II).