Помогите, пожалуйста! Какой объем углекислого газа, который вступил в реакцию, при нормальных условиях образуется, если через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустить углекислый газ до образования карбоната натрия?

Химия 9 класс Реакции с участием газов объем углекислого газа реакция углекислого газа карбонат натрия гидроксид натрия массовая доля химические реакции нормальные условия химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Определим массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

   Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 12%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 12 г NaOH. Поэтому, в 80 г раствора масса NaOH будет:

   Масса NaOH = 80 г * 12% = 80 г * 0,12 = 9,6 г

2. Вычислим количество молей гидроксида натрия:

   Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль натрия + 16 г/моль кислорода + 1 г/моль водорода). Теперь можем рассчитать количество молей NaOH:

   Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 9,6 г / 40 г/моль = 0,24 моль

3. Запишем уравнение реакции:

   Гидроксид натрия реагирует с углекислым газом (CO2) с образованием карбоната натрия (Na2CO3) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

4. Определим, сколько моль CO2 необходимо для реакции:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CO2. Следовательно, для 0,24 моль NaOH нам нужно:

   Количество CO2 = 0,24 моль NaOH / 2 = 0,12 моль CO2

5. Вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем CO2 будет:

   Объем CO2 = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,688 литра

Ответ: Объем углекислого газа, который вступил в реакцию, составляет 2,688 литра.