Помогите, пожалуйста, с химией.

У меня есть задача.

Сколько граммов H2SO4 нужно для реакции с 0,4 моль ZM(OH)2?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации реакция H2SO4 моль ZM(OH)2 расчет массы кислоты химические реакции задача по химии Новый

Для решения этой задачи сначала нужно понять, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом металла (ZM(OH)2). В общем случае, серная кислота взаимодействует с гидроксидом, образуя соль и воду. Реакция выглядит следующим образом:

H2SO4 + ZM(OH)2 → ZMSO4 + 2H2O

Теперь давайте разберем, что нам нужно сделать:

1. Определить количество моль H2SO4, необходимое для реакции с 0,4 моль ZM(OH)2.
2. Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZM(OH)2 требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, для 0,4 моль ZM(OH)2 нам нужно:
• 0,4 моль H2SO4.
3. Теперь найдем массу H2SO4.
4. Для этого нам нужно знать молярную массу H2SO4. Она рассчитывается следующим образом:
• H (водород) = 1 г/моль, 2 водорода = 2 г/моль.
• S (сера) = 32 г/моль.
• O (кислород) = 16 г/моль, 4 кислорода = 64 г/моль.
• Итак, молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
5. Теперь можем найти массу 0,4 моль H2SO4:
• Масса (г) = количество моль × молярная масса.
• Масса H2SO4 = 0,4 моль × 98 г/моль = 39,2 г.

Ответ: Для реакции с 0,4 моль ZM(OH)2 необходимо 39,2 грамма H2SO4.