Помогите, пожалуйста, составить электронный баланс и расставить коэффициенты для реакции:

HNo3 + H2S стрелочка HS + NO + H2O

Химия 9 класс Оксидно-восстановительные реакции электронный баланс реакция HNO3 и H2S расстановка коэффициентов химическая реакция окислительно-восстановительная реакция Новый

Чтобы составить электронный баланс и расставить коэффициенты для реакции HNO3 + H2S → HS + NO + H2O, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

1. Запишем полное уравнение реакции:
• HNO3 + H2S → HS + NO + H2O
2. Определим степени окисления элементов:
• В HNO3: H (+1), N (+5), O (-2)
• В H2S: H (+1), S (-2)
• В HS: H (+1), S (-1)
• В NO: N (+2), O (-2)
• В H2O: H (+1), O (-2)
3. Выявим изменения степеней окисления:
• Азот (N) в HNO3 изменяет степень окисления с +5 до +2 (в NO), что соответствует восстановлению.
• Сера (S) в H2S изменяет степень окисления с -2 до -1 (в HS), что соответствует окислению.
4. Составим полуреакции:
• Окисление: H2S → HS + 2e- (сера окисляется)
• Восстановление: HNO3 + 3e- → NO + 2H2O (азот восстанавливается)
5. Уравняем количество электронов:
• Чтобы уравнять количество электронов, умножим полуреакцию окисления на 3:
• 3H2S → 3HS + 6e-
• Теперь у нас: 3H2S → 3HS + 6e- и HNO3 + 3e- → NO + 2H2O.
6. Составим полное уравнение реакции с учетом коэффициентов:
• 3H2S + 2HNO3 → 3HS + 2NO + 2H2O
7. Проверим уравнение на сбалансированность:
• Слева: 6H, 2N, 6O, 3S
• Справа: 6H, 2N, 6O, 3S

Таким образом, у нас получилось уравнение 3H2S + 2HNO3 → 3HS + 2NO + 2H2O, которое является сбалансированным. Теперь у нас есть правильные коэффициенты для данной реакции!