Помогите разобраться с окислительно-восстановительной реакцией: S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительная реакция S + HNO3 H2SO4 NO H2O химия 9 класс балансировка реакции реакция серы с азотной кислотой Новый

Давайте разберем данную окислительно-восстановительную реакцию по шагам. Ваша реакция выглядит следующим образом:

S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

Для начала, определим, какие вещества действуют в этой реакции и что происходит с элементами в ходе реакции.

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • Сера (S) в данной реакции окисляется до сульфата (H2SO4). Это означает, что сера теряет электроны и повышает свою степень окисления.
   • Азот в HNO3 восстанавливается до оксида азота (NO). Это значит, что азот принимает электроны и понижает свою степень окисления.
2. Определение степеней окисления:
   • Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • В HNO3 степень окисления азота (N) равна +5.
   • В H2SO4 степень окисления серы (S) равна +6.
   • В NO степень окисления азота (N) равна +2.
3. Запись полуравнений:
   • Окисление серы: S -> H2SO4 (S0 -> S+6)
   • Восстановление азота: HNO3 -> NO (N+5 -> N+2)
4. Балансировка реакции:
   • Чтобы сбалансировать реакцию, нужно учитывать количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.
   • Сначала сбалансируем серу: 1 атом серы с левой стороны и 1 атом серы с правой стороны.
   • Теперь сбалансируем азот: у нас 1 атом азота в HNO3 и 1 атом в NO. Это также сбалансировано.
   • Сбалансируем водород и кислород: в H2SO4 у нас 2 атома водорода и 4 атома кислорода, а в H2O - 1 атом водорода и 1 атом кислорода. Мы можем добавить 2 H2O для балансировки.
5. Итоговое уравнение:
   • Теперь у нас получается: S + 6 HNO3 -> H2SO4 + 6 NO + 2 H2O.

Таким образом, мы разобрали окислительно-восстановительную реакцию, определили окислители и восстановители, записали полуравнения и сбалансировали реакцию. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь спрашивать!