Помогите решить задачу: дано m(Al(NO3)3)=21.3 и NaOH. Как вычислить m(осадка)?

Химия 9 класс Темы: Реакции нейтрализации и осадкообразования Al(NO3)3 NaOH осадок химическая реакция расчет массы задача по химии Новый

Для решения этой задачи, сначала необходимо понять, какие реакции происходят между алюминием нитратом (Al(NO3)3) и гидроксидом натрия (NaOH). При взаимодействии этих веществ образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между Al(NO3)3 и NaOH может быть записана следующим образом:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 (осадок) + 3NaNO3

Шаг 2: Найдем количество вещества алюминия нитрата.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса Al(NO3)3 составляет:

• Al: 27 г/моль,
• N: 14 г/моль (в 3-х нитратах - 3 * 14 = 42 г/моль),
• O: 16 г/моль (в 9-ти кислородах - 9 * 16 = 144 г/моль).

Итак, молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 42 + 144 = 213 г/моль.

Теперь подставим известные значения:

m(Al(NO3)3) = 21.3 г

n(Al(NO3)3) = 21.3 г / 213 г/моль ≈ 0.1 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества NaOH, необходимое для реакции.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Al(NO3)3 требуется 3 моль NaOH. Таким образом:

n(NaOH) = 3 * n(Al(NO3)3) = 3 * 0.1 моль = 0.3 моль.

Шаг 4: Найдем массу осадка Al(OH)3.

Теперь мы можем найти массу осадка. Молярная масса Al(OH)3 составляет:

• Al: 27 г/моль,
• O: 16 г/моль (в 3-х гидроксидах - 3 * 16 = 48 г/моль),
• H: 1 г/моль (в 3-х гидроксидах - 3 * 1 = 3 г/моль).

Итак, молярная масса Al(OH)3 = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.

Теперь, зная количество вещества Al(OH)3, мы можем найти его массу:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0.1 моль * 78 г/моль = 7.8 г.

Ответ: Масса осадка Al(OH)3 составляет 7.8 г.