При действии хлора Cl2 на нагретые железные опилки образуется FeCl3. Какой объём хлора (н.у.) нужен для получения FeCl3 массой 4,30 кг?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним химия 9 класс хлор Cl2 железные опилки FeCl3 объем хлора расчет масса химическая реакция стехиометрия газовые законы нормальные условия образование соли образование хлорида железа задачи по химии Новый

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая расчет молей вещества, определение объема газа при нормальных условиях и использование уравнения реакции.

Шаг 1: Определение молекулярной массы FeCl3

• Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль
• Следовательно, молярная масса FeCl3 = 55,85 + (3 * 35,45) = 55,85 + 106,35 = 162,20 г/моль

Шаг 2: Расчет количества молей FeCl3

Для нахождения количества молей FeCl3, используем формулу:

n = m / M

• где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n = 4300 г / 162,20 г/моль ≈ 26,52 моль.

Шаг 3: Определение соотношения реагентов

Уравнение реакции между хлором и железом выглядит следующим образом:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для получения 2 молей FeCl3 требуется 3 моля Cl2. Таким образом, для 26,52 моль FeCl3 потребуется:

• n(Cl2) = (3/2) * n(FeCl3) = (3/2) * 26,52 ≈ 39,78 моль.

Шаг 4: Расчет объема хлора при нормальных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем Cl2 можно рассчитать следующим образом:

• V = n * Vм, где Vм = 22,4 л/моль.
• Подставляем значения: V = 39,78 моль * 22,4 л/моль ≈ 890,43 литра.

Ответ: Для получения 4,30 кг FeCl3 необходимо примерно 890,43 литра хлора (Cl2) при нормальных условиях.