При взаимодействии 80 г раствора с массовой долей соляной кислоты 40% с алюминием, образовался водород. Чему равна масса, выделившегося водорода? Задачу написать с «Дано»?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса водорода соляная кислота алюминий химическая реакция задача по химии взаимодействие веществ массовая доля расчет массы водород химия Новый

Дано:

• Масса раствора (m_раствора) = 80 г
• Массовая доля соляной кислоты (w_HCl) = 40%

Решение:

1. Сначала найдем массу соляной кислоты в растворе. Для этого используем формулу для расчета массы вещества из массовой доли:
• m_HCl = m_раствора * (w_HCl / 100)
• m_HCl = 80 г * (40 / 100) = 32 г
2. Теперь определим, сколько алюминия (Al) необходимо для реакции с этой массой соляной кислоты. Реакция между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
• 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
3. Из уравнения видно, что 6 моль HCl реагируют с 2 моль Al, и в процессе выделяется 3 моль водорода (H2).
4. Сначала найдем количество вещества (н) соляной кислоты:
• n_HCl = m_HCl / M_HCl
• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
• n_HCl = 32 г / 36.5 г/моль ≈ 0.876 моль
5. Теперь найдем, сколько моль водорода выделяется при реакции:
• Из уравнения реакции: 6 моль HCl дают 3 моль H2.
• Следовательно, 0.876 моль HCl дадут: n_H2 = (3/6) * n_HCl = (3/6) * 0.876 ≈ 0.438 моль H2.
6. Теперь найдем массу выделившегося водорода:
• Молярная масса H2 = 2 г/моль.
• m_H2 = n_H2 * M_H2 = 0.438 моль * 2 г/моль ≈ 0.876 г.

Ответ: Масса выделившегося водорода составляет примерно 0.876 г.