Придумайте задачу, для решения которой нужно использовать уравнение 2Na + Cl2 = 2NaCl, и приведите условие. Также, если 13 г цинка прореагировало с разбавленной соляной кислотой, рассчитайте количество вещества и массу получившегося хлорида цинка.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним химическая задача уравнение реакции NaCl цинк соляная кислота хлорид цинка расчет массы количество вещества химические реакции Новый

Давайте сначала сформулируем задачу, в которой мы будем использовать уравнение реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Условие задачи:

В лаборатории было проведено исследование реакции натрия с хлором. В результате реакции было получено 46 г хлорида натрия (NaCl). Сколько граммов натрия (Na) было использовано в реакции?

Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрию реакции. Мы знаем, что по уравнению реакции 2 моль Na реагируют с 1 моль Cl2, образуя 2 моль NaCl. Это означает, что 2 г натрия дают 2 г NaCl.

Теперь решим нашу задачу:

1. Сначала найдем количество вещества хлорида натрия, используя формулу:
• n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)
2. Молярная масса NaCl составляет 58,5 г/моль.
3. Подставим значения:
• n(NaCl) = 46 г / 58,5 г/моль ≈ 0,787 моль.
4. По уравнению реакции, на 2 моль NaCl требуется 2 моль Na. Следовательно, количество натрия будет равно:
• n(Na) = n(NaCl) = 0,787 моль.
5. Теперь найдем массу натрия:
• m(Na) = n(Na) * M(Na), где M(Na) = 23 г/моль.
• m(Na) = 0,787 моль * 23 г/моль ≈ 18,1 г.
6. Ответ: в реакции было использовано примерно 18,1 г натрия.

Теперь перейдем ко второй части задачи, где мы будем рассматривать реакцию цинка с разбавленной соляной кислотой.

Условие задачи:

Если 13 г цинка (Zn) прореагировало с разбавленной соляной кислотой, рассчитайте количество вещества и массу получившегося хлорида цинка (ZnCl2).

Для решения этой задачи также будем использовать стехиометрию:

1. Сначала найдем количество вещества цинка:
• n(Zn) = m(Zn) / M(Zn), где M(Zn) = 65,4 г/моль.
• n(Zn) = 13 г / 65,4 г/моль ≈ 0,199 моль.
2. По уравнению реакции Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, на 1 моль Zn образуется 1 моль ZnCl2. Следовательно, количество вещества ZnCl2 будет равно:
• n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,199 моль.
3. Теперь найдем массу хлорида цинка:
• Молярная масса ZnCl2 составляет 136,3 г/моль (65,4 г/моль + 2 * 35,5 г/моль).
• m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2).
• m(ZnCl2) = 0,199 моль * 136,3 г/моль ≈ 27,1 г.
4. Ответ: в результате реакции образовалось примерно 27,1 г хлорида цинка.