Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем кислорода был использован в процессе горения? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

Химия 9 класс Горение углеводородов горение углеводорода оксид углерода (IV) расчет объема кислорода химические реакции нормальные условия масса продуктов горения Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции горения углеводородов. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим массу кислорода, который был использован в реакции. Мы знаем массу углеводорода и массу продуктов горения. В реакции горения углеводорода образуются углекислый газ (оксид углерода (IV)) и вода. Сначала найдем общую массу продуктов горения:
• Масса оксида углерода (IV) = 19,8 г
• Масса воды = 19,8 г
• Общая масса продуктов = 19,8 г + 19,8 г = 39,6 г
2. Теперь найдем массу кислорода, который участвовал в реакции. По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. У нас есть масса углеводорода и масса продуктов. Найдем массу кислорода:
• Масса углеводорода = 14,2 г
• Масса кислорода = Общая масса продуктов - Масса углеводорода
• Масса кислорода = 39,6 г - 14,2 г = 25,4 г
3. Теперь определим объем кислорода. Для этого нам нужно использовать молярную массу кислорода и формулу для расчета объема газа при нормальных условиях. Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. Используем формулу:
• Объем (л) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) * 22,4 л/моль
4. Подставим значения:
• Объем кислорода = 25,4 г / 32 г/моль * 22,4 л/моль
• Объем кислорода = 0,79375 моль * 22,4 л/моль
• Объем кислорода ≈ 17,76 л

Ответ: Объем кислорода, использованного в процессе горения, составляет примерно 17,76 литров при нормальных условиях.