Рассчитайте, сколько граммов CuO2 (II) можно растворить в 19,6 г серной кислоты.

Какова будет масса образовавшейся соли CuSO4?

Уравнение реакции: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O

Химия 9 класс Растворимость веществ и реакции с кислотами расчет массы CuO2 растворение CuO в серной кислоте масса соли CuSO4 уравнение реакции CuO и H2SO4 химические реакции с серной кислотой Новый

Для решения задачи нам нужно сначала понять, сколько меди (Cu) содержится в CuO и как она реагирует с серной кислотой (H2SO4). Давайте разберем шаги по порядку.

Шаг 1: Определение молекулярной массы CuO

• Молекулярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молекулярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Шаг 2: Определение количества вещества H2SO4

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Количество вещества H2SO4 (в молях) = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 3: Определение стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CuO требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, количество CuO, которое может реагировать с 0,2 моль H2SO4, также будет равно 0,2 моль.

Шаг 4: Расчет массы CuO

• Масса CuO = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 79,5 г/моль = 15,9 г

Шаг 5: Определение массы образовавшейся соли CuSO4

• Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 4*16 = 159,5 г/моль
• Количество вещества CuSO4 = количество вещества CuO = 0,2 моль
• Масса CuSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 159,5 г/моль = 31,9 г

Ответ: В 19,6 г серной кислоты можно растворить 15,9 г CuO, и масса образовавшейся соли CuSO4 составит 31,9 г.