Решите срочно! Сколько грамм CuO2 получится, если в реакцию окисления вступило 32 г меди, а выход продукта составляет 70% от теоретически возможного?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним CuO2 окисление меди выход продукта химические реакции расчет массы химия 9 класс теоретический выход химические уравнения Новый

Для решения задачи нам нужно сначала рассчитать теоретически возможное количество CuO2, которое может быть получено из 32 г меди (Cu). Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Реакция окисления меди с кислородом выглядит следующим образом:

2 Cu + O2 → 2 CuO

Однако, в данном случае нам нужно найти CuO2, поэтому правильное уравнение будет:

2 Cu + O2 → 2 CuO2

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса CuO2 = 63.5 + 2 * 16 = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей меди.

Теперь мы можем рассчитать количество молей меди, используя формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Cu = 32 г / 63.5 г/моль ≈ 0.504 моль

Шаг 4: Найдем, сколько моль CuO2 будет получено.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Cu дают 2 моль CuO2. Это означает, что 1 моль Cu дает 1 моль CuO2.

Следовательно, 0.504 моль Cu дадут 0.504 моль CuO2.

Шаг 5: Рассчитаем теоретическую массу CuO2.

Теперь мы можем найти массу CuO2:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса CuO2 = 0.504 моль * 95.5 г/моль ≈ 48.1 г

Шаг 6: Учитываем выход продукта.

Выход продукта составляет 70% от теоретически возможного. Чтобы найти фактическую массу полученного CuO2, умножим теоретическую массу на 70%:

Фактическая масса CuO2 = 48.1 г * 0.70 ≈ 33.67 г

Ответ:

Таким образом, при реакции окисления 32 г меди и выходе продукта 70% получится примерно 33.67 г CuO2.