Сколько грамм оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с 0,25 моль гидроксида кальция?

Химия 9 класс Реакции с участием оснований и кислот оксид углерода (IV) реакция с гидроксидом кальция моль гидроксида кальция Новый

Чтобы определить, сколько грамм оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с 0,25 моль гидроксида кальция, нам нужно сначала выяснить, какое уравнение реакции происходит между этими веществами.

Оксид углерода (IV) имеет химическую формулу CO2, а гидроксид кальция - Ca(OH)2. Реакция между ними может быть записана следующим образом:

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Теперь мы видим, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 моль оксида углерода (IV). Это означает, что на 1 моль Ca(OH)2 требуется 1 моль CO2.

Теперь давайте посчитаем, сколько моль CO2 нам нужно для 0,25 моль Ca(OH)2:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2.
• Следовательно, 0,25 моль Ca(OH)2 будет реагировать с 0,25 моль CO2.

Теперь, чтобы найти массу оксида углерода (IV), мы воспользуемся его молярной массой. Молярная масса CO2 рассчитывается следующим образом:

• Углерод (C) имеет молярную массу около 12 г/моль.
• Кислород (O) имеет молярную массу около 16 г/моль.
• Так как в CO2 два атома кислорода, то молярная масса CO2 будет равна: 12 + (2 * 16) = 12 + 32 = 44 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CO2, используя формулу:

Масса (г) = Количество моль * Молярная масса (г/моль)

Подставим наши значения:

Масса CO2 = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г

Ответ: 11 грамм оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с 0,25 моль гидроксида кальция.