Сколько грамм осадка получится при реакции 40 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом цинка?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадкообразование осадок реакция гидроксид натрия хлорид цинка химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько гидроксида натрия (NaOH) содержится в 40 г 8%-ного раствора, а затем рассчитать количество осадка, который образуется при реакции с хлоридом цинка (ZnCl2).

Шаг 1: Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

• 8%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г NaOH.
• Следовательно, в 40 г раствора содержится:

Масса NaOH = (8 г / 100 г) * 40 г = 3.2 г NaOH.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Реакция между гидроксидом натрия и хлоридом цинка выглядит следующим образом:

2 NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl.

Шаг 3: Найдем количество молей NaOH.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 3.2 г / 40 г/моль = 0.08 моль NaOH.

Шаг 4: Определим количество молей Zn(OH)2, которое может образоваться.

• Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH реагируют с 1 молью ZnCl2, образуя 1 моль Zn(OH)2.
• Следовательно, 0.08 моль NaOH может образовать:

Количество молей Zn(OH)2 = 0.08 моль NaOH / 2 = 0.04 моль Zn(OH)2.

Шаг 5: Найдем массу осадка Zn(OH)2.

• Молярная масса Zn(OH)2 = 65 (Zn) + 2 * (16 + 1) (OH) = 65 + 34 = 99 г/моль.
• Масса Zn(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.04 моль * 99 г/моль = 3.96 г.

Ответ: При реакции 40 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом цинка получится 3.96 г осадка Zn(OH)2.