Чтобы определить, сколько граммов HgO нужно разложить для получения 32 г O2, сначала необходимо рассмотреть уравнение реакции разложения оксида ртути (II):

1. Уравнение реакции:

2HgO → 2Hg + O2

Из уравнения видно, что 2 молекулы HgO разлагаются с образованием 1 молекулы O2. Это значит, что для получения 1 молекулы O2 нам нужно 2 молекулы HgO.

2. Найдем количество моль O2:

• Молярная масса O2 = 32 г/моль.
• Количество моль O2 = масса O2 / молярная масса O2 = 32 г / 32 г/моль = 1 моль O2.

3. Определим количество моль HgO, необходимое для получения 1 моль O2:

• Согласно уравнению, для 1 моль O2 требуется 2 моль HgO.
• Следовательно, нам нужно 2 моль HgO для получения 1 моль O2.

4. Найдем массу HgO:

• Молярная масса HgO = 200,59 г/моль (для Hg) + 16 г/моль (для O) = 216,59 г/моль.
• Масса необходимого HgO = количество моль HgO * молярная масса HgO = 2 моль * 216,59 г/моль = 433,18 г.

5. Учитываем выход реакции:

Выход реакции составляет 0,8, что означает, что только 80% от теоретически рассчитанного количества HgO будет преобразовано в O2.

• Фактическая масса HgO, которую нужно разложить = теоретическая масса HgO / выход реакции = 433,18 г / 0,8 = 541,475 г.

Округляя, получаем 542 г.

Ответ: B) 542 г