Похожие вопросы
2025-10-30 17:48:33
Сколько граммов Р2О5 нужно добавить в воду, чтобы получить 19,6 граммов Н3РО4, если выход реакции составляет 0,95?
- A) 14,9
- B) 8,9
- C) 10,4
- D) 11,2
- E) 11,8
Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям Р2О5 Н3РО4 выход реакции химические расчеты масса веществ химия 9 класс Новый
2025-10-30 17:48:51
Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся с химической реакцией, которая происходит между Р2О5 и водой, в результате которой образуется Н3РО4. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Р2О5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Теперь, чтобы найти, сколько граммов Р2О5 нам нужно, начнем с определения молекулярных масс веществ:
- Молярная масса Р2О5: (2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль
- Молярная масса Н3РО4: (3 * 1) + (31) + (4 * 16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
Теперь найдем, сколько моль Н3РО4 нам нужно для получения 19,6 граммов:
Количество моль Н3РО4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.
Согласно уравнению реакции, 2 моль Н3РО4 образуются из 1 моль Р2О5. Следовательно, для получения 0,2 моль Н3РО4 нам нужно:
Количество моль Р2О5 = 0,2 моль Н3РО4 / 2 = 0,1 моль Р2О5.
Теперь найдем массу Р2О5, необходимую для реакции:
Масса Р2О5 = количество моль * молярная масса = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г.
Однако, учитывая, что выход реакции составляет 0,95, нам нужно увеличить количество Р2О5, чтобы учесть этот выход:
Необходимая масса Р2О5 = масса Р2О5 / выход = 14,2 г / 0,95 = 14,947 г.
Округляя до одного знака после запятой, мы получаем 14,9 г.
Таким образом, правильный ответ - 14,9 г. Это соответствует варианту A).