Сколько граммов соли получится, если пропустить 134 литра аммиака через 349 миллилитров 65% раствора (с плотностью 1,39 г/мл) азотной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации аммиак раствор азотной кислоты плотность раствора расчет соли химические реакции 65% раствор химия 9 класс задачи по химии масса соли химические уравнения Новый

Для решения данной задачи необходимо провести несколько расчетов, включая нахождение массы азотной кислоты в растворе, а затем определить, сколько соли образуется в результате реакции между аммиаком и азотной кислотой.

Шаг 1: Нахождение массы азотной кислоты в растворе.

• Объем раствора: 349 мл.
• Плотность раствора: 1,39 г/мл.
• Процентное содержание азотной кислоты: 65%.

Сначала рассчитаем массу всего раствора:

Масса раствора = Объем раствора × Плотность раствора = 349 мл × 1,39 г/мл = 485,61 г.

Теперь найдем массу азотной кислоты в растворе:

Масса HNO3 = Масса раствора × (65/100) = 485,61 г × 0,65 = 315,65 г.

Шаг 2: Определение количества аммиака.

• Объем аммиака: 134 литра.
• Молярная масса аммиака (NH3): 14 (N) + 3 (H) = 17 г/моль.

Сначала переведем объем аммиака в массу. Для этого воспользуемся идеальным газом, принимая, что 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Количество моль NH3 = Объем NH3 / 22,4 л/моль = 134 л / 22,4 л/моль = 5,98 моль.

Теперь найдем массу аммиака:

Масса NH3 = Количество моль × Молярная масса = 5,98 моль × 17 г/моль = 101,66 г.

Шаг 3: Определение реакции и количества соли.

Реакция между аммиаком и азотной кислотой описывается следующим уравнением:

NH3 + HNO3 → NH4NO3.

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль азотной кислоты, образуя 1 моль соли (аммонийной соли - NH4NO3).

Теперь сравним количество реагентов:

• У нас имеется 5,98 моль NH3.
• Масса HNO3 составляет 315,65 г, что соответствует количеству моль: 315,65 г / 63 г/моль (молярная масса HNO3) = 5 моль HNO3.

Ограничивающим реагентом является HNO3, так как его меньше (5 моль против 5,98 моль NH3).

Следовательно, в результате реакции образуется 5 моль соли NH4NO3.

Шаг 4: Нахождение массы соли.

Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 3 (O) = 80 г/моль.

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли:

Масса NH4NO3 = Количество моль × Молярная масса = 5 моль × 80 г/моль = 400 г.

Ответ: В результате реакции получится 400 граммов соли (аммонийной соли - NH4NO3).