Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться законом Фарадея, который связывает количество электричества, прошедшего через раствор, с количеством вещества, выделившегося на электродах.

Шаг 1: Определим количество электронов, необходимых для выделения одного моля вещества.

• Каждый моль вещества требует определенное количество электронов для своего восстановления или окисления. Это количество зависит от валентности и реакции, которая происходит на катоде.
• Например, для восстановления ионов меди (Cu²+) на катоде требуется 2 электрона на один моль: Cu²+ + 2e- → Cu.

Шаг 2: Рассчитаем общее количество моль вещества, которое выделится на катоде.

• Сначала найдем общее количество электричества, которое прошло через раствор: 193 000 кулонов.
• Затем используем формулу: Q = n * F, где Q - заряд в кулонах, n - количество моль, а F - постоянная Фарадея (приблизительно 96500 Кл/моль).
• Перепишем формулу для нахождения количества молей: n = Q / F.

Шаг 3: Подставим значения в формулу.

• n = 193000 Кл / 96500 Кл/моль ≈ 2 моль.

Шаг 4: Теперь определим, сколько моль вещества выделится из 0,5 моль раствора.

• Из условия задачи мы знаем, что у нас есть 0,5 моль вещества. Однако на катоде выделится только то количество вещества, которое соответствует количеству прошедшего электричества.
• В данном случае, поскольку мы можем получить 2 моль, а у нас есть только 0,5 моль, то на катоде выделится 0,5 моль вещества.

Шаг 5: Определим массу выделившегося вещества.

• Для этого нам нужно знать молярную массу вещества, которое выделяется. Например, если это медь (Cu), то молярная масса меди составляет 63,5 г/моль.
• Теперь можем рассчитать массу: масса = количество моль * молярная масса.

Шаг 6: Подставим значения для расчета массы.

• масса = 0,5 моль * 63,5 г/моль = 31,75 г.

Таким образом, на катоде при пропускании электричества силой 193 000 кулонов выделится 31,75 граммов вещества, если это медь. Если у вас другое вещество, то используйте соответствующую молярную массу для окончательного расчета.