Чтобы ответить на вопрос о том, сколько граммов вещества выделится на аноде при пропускании электрического тока, необходимо использовать закон Фарадея. Этот закон связывает количество выделившегося вещества с количеством электричества, прошедшего через раствор.

Следуем следующему алгоритму:

1. Определите величину тока и время его действия.
   • Ток (I) измеряется в амперах (А).
   • Время (t) измеряется в секундах (с).
2. Вычислите общее количество электричества (Q), прошедшего через раствор.
   • Используйте формулу: Q = I * t, где Q - это количество электричества в кулонах (Кл).
3. Определите, сколько молей электронов участвует в реакции.
   • Используйте формулу: n = Q / F, где F - постоянная Фарадея (примерно 96500 Кл/моль).
4. Установите, сколько моль вещества выделяется на аноде.
   • Это зависит от реакции, которая происходит на аноде. Например, для реакции окисления одного моля вещества может потребоваться 1, 2 или 3 моля электронов.
   • Используйте уравнение реакции, чтобы узнать, сколько молей вещества выделяется на аноде в зависимости от количества молей электронов.
5. Рассчитайте массу выделившегося вещества.
   • Используйте формулу: m = n * M, где m - масса вещества в граммах, n - количество молей вещества, M - молярная масса вещества (г/моль).

После выполнения всех этих шагов вы сможете определить, сколько граммов вещества выделится на аноде. Не забудьте учитывать, какие именно реакции происходят на аноде, так как это влияет на количество выделившегося вещества.