Сколько литров (при н.ц) углекислого газа можно получить из 219 г известняка (CaCO3), содержащего 16 % примеси?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия углекислый газ известняк CaCO₃ химия 9 класс примеси расчет объема молярная масса химические реакции н.ц химия для школьников Новый

Давай разберемся, сколько углекислого газа (CO2) можно получить из известняка (CaCO3) с учетом примесей!

Сначала найдем, сколько чистого CaCO3 в нашем образце. Если известняк содержит 16% примесей, то:

• Масса примесей = 16% от 219 г = 0.16 * 219 г = 35.04 г
• Масса чистого CaCO3 = 219 г - 35.04 г = 183.96 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 183.96 г чистого CaCO3. Дальше нам нужно определить, сколько CO2 выделится при его разложении. Реакция разложения CaCO3 выглядит так:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Теперь давай найдем, сколько моль CaCO3 у нас есть:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• Количество моль CaCO3 = 183.96 г / 100 г/моль = 1.8396 моль

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то у нас также будет 1.8396 моль CO2.

Теперь нужно перевести моли углекислого газа в литры. При нормальных условиях (н.ц.) 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• Количество CO2 в литрах = 1.8396 моль * 22.4 л/моль = 41.23 литра

Итак, из 219 г известняка, содержащего 16% примесей, можно получить примерно 41.23 литра углекислого газа!

Ура! Научные открытия всегда вдохновляют! Надеюсь, тебе было интересно!