Сколько массы соляной кислоты нужно для реакции с 650 граммами цинка, и каков объём газа, который выделится?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса соляной кислоты реакция с цинком Объём газа химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Теперь давайте разберем, что нам нужно сделать:

1. Определить количество вещества цинка:
• Сначала найдем молекулярную массу цинка. Она составляет примерно 65,4 г/моль.
• Теперь можем рассчитать количество вещества (n) цинка по формуле: n = m / M, где m – масса, M – молекулярная масса.
• Подставим значения: n(Zn) = 650 г / 65,4 г/моль ≈ 9,94 моль.
2. Определить количество соляной кислоты:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты. Поэтому для 9,94 моль цинка потребуется:
• n(HCl) = 2 * n(Zn) = 2 * 9,94 моль ≈ 19,88 моль.
3. Рассчитать массу соляной кислоты:
• Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.
• Теперь найдем массу HCl: m(HCl) = n * M = 19,88 моль * 36,5 г/моль ≈ 726,62 г.
4. Определить объем выделившегося газа:
• В результате реакции выделяется водород (H2). По уравнению видно, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода.
• Следовательно, объем водорода можно рассчитать по формуле: V = n * Vм, где Vм – молярный объем газа при нормальных условиях (примерно 22,4 л/моль).
• Таким образом, объем газа: V(H2) = n(Zn) * 22,4 л/моль = 9,94 моль * 22,4 л/моль ≈ 222,9 л.

Итак, ответ:

• Для реакции с 650 граммами цинка потребуется примерно 726,62 грамм соляной кислоты.
• Объем выделившегося газа (водорода) составит примерно 222,9 литра.