Похожие вопросы
2025-10-29 20:43:42
Сколько молей SO3 нужно погрузить в воду, чтобы образовалось 9,8 г H2SO4? Выход реакции 0,9
- A) 0,1
- B) 0,11
- C) 0,22
- D) 0,15
- E) 0,5
Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям моли SO3 образование H2SO4 химические реакции выход реакции расчет молей химия 9 класс Новый
2025-10-29 20:43:55
Для решения задачи нам нужно выяснить, сколько молей SO3 потребуется для получения 9,8 г H2SO4, учитывая, что выход реакции составляет 0,9 (или 90%). Давайте разберем процесс шаг за шагом.
Шаг 1: Найдем количество молей H2SO4Сначала нам нужно рассчитать количество молей H2SO4, которое содержится в 9,8 г. Для этого используем формулу:
Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Молярная масса H2SO4:
- H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Итак, молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
Теперь подставим значения в формулу:
Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.
Шаг 2: Учитываем выход реакцииТак как выход реакции составляет 90%, это означает, что для получения 0,1 моль H2SO4 нам нужно большее количество SO3. Мы можем использовать следующую формулу:
Количество необходимого SO3 = количество H2SO4 / выход реакции.
Подставляем значения:
Количество необходимого SO3 = 0,1 моль / 0,9 = 0,111 моль.
Шаг 3: Округление результатаПолученное значение 0,111 моль мы можем округлить. Наиболее близкое значение среди предложенных вариантов - 0,11 моль.
Ответ:Правильный ответ - B) 0,11.