Составьте схему электронного баланса для реакции Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Укажите, кто является окислителем, а кто - восстановителем.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции схема электронного баланса реакция Fe CuCl2 окислитель восстановитель химическая реакция балансировка реакции Новый

Для составления схемы электронного баланса реакции Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu, давайте сначала проанализируем, какие элементы изменяют свои степени окисления в процессе реакции.

1. **Определим степени окисления**:

• Fe в элементарном состоянии (Fe) имеет степень окисления 0.
• В соединении CuCl2 медь (Cu) имеет степень окисления +2, а хлор (Cl) -1.
• В соединении FeCl2 железо (Fe) имеет степень окисления +2, а хлор (Cl) -1.
• Элементарная медь (Cu) в конечном продукте также имеет степень окисления 0.

2. **Запишем изменения степени окисления**:

• Железо (Fe) изменяет свою степень окисления с 0 до +2. Это означает, что железо отдает 2 электрона, и, следовательно, оно является восстановителем.
• Медь (Cu) изменяет свою степень окисления с +2 до 0. Это означает, что медь принимает 2 электрона, и, следовательно, она является окислителем.

3. **Составим схему электронного баланса**:

1. Fe -> Fe^2+ + 2e^- (железо отдает 2 электрона)
2. Cu^2+ + 2e^- -> Cu (медь принимает 2 электрона)

Таким образом, в данной реакции:

• Окислитель: Cu^2+ (медь в CuCl2)
• Восстановитель: Fe (железо)

Эта реакция демонстрирует процесс окислительно-восстановительной реакции, где одно вещество окисляется (отдает электроны), а другое восстанавливается (принимает электроны).