Срочно: Натрий прореагировал с водой, в результате чего образовалась щёлочь массой 16 грамм. Рассчитайте массу исходного натрия и объём выделившегося водорода.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия натрий реакция с водой щелочь масса натрия объём водорода химические реакции 9 класс химия расчет массы химические уравнения натрий и вода образование щелочи химия для школьников Новый

Давайте разберем задачу по шагам.

При реакции натрия (Na) с водой (H2O) образуется щелочь - гидроксид натрия (NaOH) и выделяется водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы натрия (Na) образуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) и 1 молекула водорода (H2).

Теперь, зная, что масса образовавшейся щелочи (NaOH) составляет 16 грамм, мы можем найти массу натрия, который прореагировал.

• Сначала найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия:
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль.

Теперь, используя уравнение реакции, определим, сколько натрия нужно для образования 0.4 моль NaOH:

• Согласно уравнению, 2 моль Na дают 2 моль NaOH, значит 0.4 моль NaOH требует 0.4 моль Na.

Теперь найдем массу натрия:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
• Масса натрия = количество вещества * молярная масса = 0.4 моль * 23 г/моль = 9.2 г.

Таким образом, масса исходного натрия составляет 9.2 грамма.

Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода (H2):

• Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na выделяется 1 моль H2.
• Следовательно, 0.4 моль NaOH будет выделять 0.2 моль H2.
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газообразного водорода занимает объем 22.4 литра.
• Объем H2 = количество вещества * объем 1 моль = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 литра.

Итак, итоговые результаты:

• Масса исходного натрия: 9.2 грамма.
• Объем выделившегося водорода: 4.48 литра.