В кислороде сожгли 0,31 г фосфора, и получившийся оксид полностью растворили в воде. Затем к образовавшемуся раствору добавили 111 г 1% раствора гидроксида кальция. Какова масса выпавшего осадка в граммах?

Химия 9 класс Реакции между оксидами и основаниями фосфор оксид раствор гидроксид кальция осадок химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно пройти несколько этапов. Давайте разберем их по шагам.

Шаг 1: Определим, какой оксид фосфора был получен.

Фосфор при сгорании в кислороде образует два основных оксида: диоксид фосфора (P2O5) и монооксид фосфора (PO). Однако, при сгорании в избытке кислорода обычно образуется P2O5. Поэтому предположим, что в нашем случае образуется именно P2O5.

Шаг 2: Рассчитаем количество образовавшегося P2O5.

Сначала найдем количество вещества фосфора, который сгорел:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
• Количество вещества фосфора (n) = масса / молярная масса = 0,31 г / 31 г/моль = 0,01 моль.

Теперь найдем, сколько моль P2O5 образуется из 0,01 моль фосфора:

• Уравнение реакции: 4P + 5O2 -> 2P2O5.
• Из 4 моль фосфора получается 2 моль P2O5, значит, из 0,01 моль фосфора получится (0,01 моль * 2) / 4 = 0,005 моль P2O5.

Шаг 3: Рассчитаем массу P2O5.

Теперь найдем массу P2O5:

• Молярная масса P2O5 = 2*31 + 5*16 = 62 + 80 = 142 г/моль.
• Масса P2O5 = количество вещества * молярная масса = 0,005 моль * 142 г/моль = 0,71 г.

Шаг 4: Определим, что происходит при добавлении раствора гидроксида кальция.

Когда мы добавляем 111 г 1% раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2), мы сначала найдем, сколько Ca(OH)2 в этом растворе:

• 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г Ca(OH)2.
• Следовательно, в 111 г раствора содержится (111 г * 1 г) / 100 г = 1,11 г Ca(OH)2.

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества Ca(OH)2.

Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2:

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*16 + 1 = 74 г/моль.
• Количество вещества Ca(OH)2 = 1,11 г / 74 г/моль = 0,015 моль.

Шаг 6: Определим реакцию между P2O5 и Ca(OH)2.

При взаимодействии P2O5 с Ca(OH)2 образуется фосфат кальция (Ca3(PO4)2) и вода:

• Уравнение реакции: P2O5 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + H2O.

Для реакции нам нужно знать, сколько Ca3(PO4)2 может образоваться из P2O5 и Ca(OH)2. Для этого нужно знать стехиометрические соотношения.

Шаг 7: Определим количество Ca3(PO4)2, которое может образоваться.

Из 1 моль P2O5 образуется 1 моль Ca3(PO4)2, а для его образования нужно 3 моль Ca(OH)2. У нас есть 0,005 моль P2O5 и 0,015 моль Ca(OH)2. Поскольку Ca(OH)2 в избытке, ограничивающим реагентом будет P2O5.

Шаг 8: Рассчитаем массу выпавшего осадка Ca3(PO4)2.

Теперь найдем, сколько Ca3(PO4)2 образуется:

• Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3*40 + 2*(31 + 4*16) = 120 + 2*(31 + 64) = 120 + 190 = 310 г/моль.
• Количество вещества Ca3(PO4)2 = 0,005 моль (так как P2O5 ограничивает).
• Масса Ca3(PO4)2 = 0,005 моль * 310 г/моль = 1,55 г.

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет 1,55 г.