В реакции цинка с серной кислотой образовалось 4,32 г сульфата цинка. Определите массу цинка, вступившего в реакцию.

Химия 9 класс Расчёты по уравнениям химических реакций. сульфат цинка

Ответ:

Объяснение:

Для решения задачи нам понадобятся два уравнения. Первое — это уравнение реакции цинка с серной кислотой:

$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$.

Второе — формула для вычисления массы вещества через количество вещества:

m (Zn) = n (Zn) M (Zn), где m (Zn) — масса цинка, n (Zn) — количество вещества цинка, M (Zn) — молярная масса цинка.

Найдём количество вещества сульфата цинка по формуле:

n ($ZnSO_4$) = m ($ZnSO_4$)/M ($ZnSO_4$),

где m ($ZnSO_4$) — масса сульфата цинка, а M ($ZnSO_4$) — его молярная масса.

Подставим известные значения в формулу и получим:

n ($ZnSO_4$) = 4,32 г / 161,46 г/моль ≈ 0,027 моль.

Согласно уравнению реакции, из одного моля цинка образуется один моль сульфата цинка. Значит, количество вещества цинка равно количеству вещества сульфата цинка:

n (Zn) ≈ 0,027 моль.

Теперь найдём массу цинка по формуле, указанной выше:

m (Zn) = 0,027 моль 65,38 г/моль ≈ 1,74 г.

Ответ: масса цинка равна примерно 1,74 грамма.

Привет! Смотри, задача-то простая. Нам нужно найти массу цинка, который в реакцию с серной кислотой вступил.

Для начала запишем уравнение реакции:
$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$.

Теперь нам нужно узнать количество вещества сульфата цинка. Для этого используем формулу:
n ($ZnSO_4$) = m ($ZnSO_4$)/M ($ZnSO_4$),
где m ($ZnSO_4$) — масса сульфата цинка, а M ($ZnSO_4$) — его молярная масса.
Подставляем известные значения и получаем:
n ($ZnSO_4$) ≈ 0,027 моль.

Согласно уравнению реакции, из одного моля цинка образуется один моль сульфата цинка. Значит, количество вещества цинка равно количеству вещества сульфата цинка:
n (Zn) ≈ 0,027 моль.

Теперь найдём массу цинка по формуле:
m (Zn) = n (Zn) * M (Zn), где M (Zn) — молярная масса цинка.
Получаем:
m (Zn) ≈ 1,74 г.

Ответ: масса цинка равна примерно 1,74 грамма.