В реакцию с бертолетовой солью вступил фосфор массой 27,9 г: 6 Р + КСlО3 = 3 Р2О5 + 5КСl. Какова масса продуктов этой реакции?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним реакция с бертолетовой солью фосфор масса продуктов химия 9 класс уравнение реакции расчет массы химические реакции 27,9 г фосфора Новый

Чтобы найти массу продуктов реакции, сначала нужно определить, сколько молей фосфора (Р) участвует в реакции, а затем использовать стехиометрию уравнения реакции для нахождения массы продуктов.

Шаг 1: Найдем количество молей фосфора.

Молярная масса фосфора (Р) составляет примерно 31 г/моль. Теперь вычислим количество молей фосфора:

• Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M)
• n = 27,9 г / 31 г/моль ≈ 0,9 моль

Шаг 2: Используем уравнение реакции для определения количества продуктов.

Согласно уравнению реакции:

6 Р + КСlО3 = 3 Р2О5 + 5 КСl

Из уравнения видно, что 6 моль фосфора дают 3 моль Р2О5 и 5 моль КСl. Теперь найдем, сколько моль Р2О5 и КСl получится из 0,9 моль фосфора.

• Для Р2О5: (3 моль Р2О5 / 6 моль Р) * 0,9 моль Р = 0,45 моль Р2О5
• Для КСl: (5 моль КСl / 6 моль Р) * 0,9 моль Р = 0,75 моль КСl

Шаг 3: Найдем массу продуктов.

Теперь мы можем найти массу полученных продуктов:

• Молярная масса Р2О5 = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль
• Масса Р2О5 = количество моль * молярная масса = 0,45 моль * 142 г/моль = 63,9 г

• Молярная масса КСl = 39 г/моль + 35,5 г/моль = 74,5 г/моль
• Масса КСl = количество моль * молярная масса = 0,75 моль * 74,5 г/моль = 55,875 г

Шаг 4: Сложим массы продуктов.

Теперь сложим массы Р2О5 и КСl, чтобы получить общую массу продуктов реакции:

• Общая масса продуктов = масса Р2О5 + масса КСl = 63,9 г + 55,875 г = 119,775 г

Ответ: Масса продуктов реакции составляет примерно 119,8 г.