В реакцию с серной кислотой вступит 20 грамм гидроксида натрия. Какова масса серной кислоты, необходимая для этой реакции?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации реакция с серной кислотой гидроксид натрия масса серной кислоты химические реакции стехиометрия расчет массы реагентов Новый

Чтобы определить массу серной кислоты, необходимую для реакции с гидроксидом натрия, нам нужно сначала записать уравнение реакции между ними. Реакция выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Теперь давайте проанализируем, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении. Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с серной кислотой (H2SO4) в соотношении 2:1. Это означает, что на 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4.

Теперь нам нужно рассчитать количество моль гидроксида натрия, который у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество моль;
• m — масса вещества (в граммах);
• M — молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса NaOH составляет:

• Na (натрий) = 23 г/моль;
• O (кислород) = 16 г/моль;
• H (водород) = 1 г/моль.

Таким образом, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь подставим известные значения в формулу:

n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Поскольку на 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4, то для 0.5 моль NaOH нам потребуется:

n(H2SO4) = 0.5 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 0.25 моль H2SO4

Теперь рассчитаем массу серной кислоты. Молярная масса H2SO4 составляет:

• H (водород) = 1 г/моль (2 водорода);
• S (сера) = 32 г/моль;
• O (кислород) = 16 г/моль (4 кислорода).

Таким образом, M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)

Подставим значения:

m(H2SO4) = 0.25 моль * 98 г/моль = 24.5 г

Таким образом, для реакции с 20 граммами гидроксида натрия потребуется 24.5 грамма серной кислоты.