В реакцию с сероводородной кислотой вступило 10,8 г алюминия. Сколько вещества сульфида алюминия получится в результате этой реакции?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами реакция алюминия с сероводородной кислотой сульфид алюминия вычисление массы сульфида химические реакции химия 9 класс Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно определить, сколько вещества сульфида алюминия (Al2S3) получится в результате реакции алюминия с сероводородной кислотой (H2S). Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция алюминия с сероводородной кислотой может быть записана следующим образом:

2 Al + 3 H2S → Al2S3 + 3 H2

Шаг 2: Определим молекулярные массы веществ

Теперь нам нужно знать молекулярные массы реагентов и продуктов:

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 2 * 27 + 3 * 32 = 54 + 96 = 150 г/моль

Шаг 3: Находим количество вещества алюминия

Теперь мы можем найти количество вещества алюминия, который у нас есть:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

n(Al) = 10,8 г / 27 г/моль ≈ 0,4 моль

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сероводорода, чтобы образовать 1 моль сульфида алюминия. Таким образом, для 0,4 моль алюминия:

• n(Al2S3) = (0,4 моль Al) * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0,2 моль Al2S3

Шаг 5: Находим массу сульфида алюминия

Теперь, зная количество вещества сульфида алюминия, мы можем найти его массу:

m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3)

m(Al2S3) = 0,2 моль * 150 г/моль = 30 г

Ответ:

В результате реакции получится 30 г сульфида алюминия (Al2S3).