Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции, используя метод электронного баланса, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс подробно.

Сначала мы определим степени окисления всех элементов в реакциях:

• В HNO3:
  • H: +1
  • N: +5
  • O: -2 (всего 3 кислорода, значит 3 * -2 = -6)
  • Сумма: +1 + 5 - 6 = 0
• В H2O:
  • H: +1 (2 водорода, значит 2 * +1 = +2)
  • O: -2
  • Сумма: +2 - 2 = 0
• В NO2:
  • N: +4
  • O: -2 (2 кислорода, значит 2 * -2 = -4)
  • Сумма: +4 - 4 = 0
• В O2:
  • O: 0 (в молекуле O2 кислород находится в элементарном состоянии)

Теперь мы можем определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Азот (N) в HNO3 изменяет степень окисления с +5 до +4 (в NO2), что означает, что он восстанавливается.
• Кислород (O) в HNO3 изменяет степень окисления с -2 до 0 (в O2), что означает, что он окисляется.

Теперь мы можем записать полуравнения для окисления и восстановления:

• Окисление: 2O^2- → O2 + 4e^- (2 кислорода из HNO3 окисляются до O2)
• Восстановление: N^5+ + 4e^- → N^4+ (азот восстанавливается из +5 до +4)

Теперь у нас есть два полуравнения, и мы видим, что количество электронов в обоих равно 4. Мы можем объединить их:

HNO3 → H2O + NO2 + O2

Теперь мы расставим коэффициенты:

• 1 HNO3 → 1 H2O + 1 NO2 + 0.5 O2

Чтобы избавиться от дробного коэффициента, умножим все коэффициенты на 2:

• 2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + 1 O2

2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2

Таким образом, мы расставили коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Надеюсь, это объяснение помогло вам понять процесс!