Похожие вопросы
2025-10-26 04:21:16
в) ЗАДАЧА. По термохимическому уравнению реакции СН4 + 2O2 > CO2 + 2H2O + 890 кДж, определите, сколько теплоты выделится при взаимодействии 32 г метана СН4 с кислородом.
Химия 9 класс Термохимия термохимия реакция метана теплота реакции СН4 кислород CO2 H2O расчет теплоты химические реакции 32 г метана Новый
2025-10-26 04:21:29
Для решения этой задачи нам нужно понять, как термохимическое уравнение связано с количеством вещества и выделяемой теплотой. Давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить.
- Определим количество вещества метана (СН4). Для этого используем формулу:
n = m / M
- где n — количество вещества (в молях),
- m — масса вещества (в граммах),
- M — молярная масса вещества (в граммах на моль).
Молярная масса метана (СН4) составляет:
- углерод (C) — 12 г/моль,
- водород (H) — 1 г/моль, и так как в метане 4 атома водорода, то 4 г/моль.
Таким образом, молярная масса СН4:
M = 12 + 4 = 16 г/моль.
- Теперь найдем количество вещества метана в 32 г.
n(СН4) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль.
- Посмотрим на термохимическое уравнение реакции. Оно говорит, что при сжигании 1 моля метана выделяется 890 кДж тепла.
- Теперь определим, сколько тепла выделится при сжигании 2 моль метана.
Если 1 моль метана выделяет 890 кДж, то 2 моль метана выделят:
Q = 2 моль * 890 кДж/моль = 1780 кДж.
Ответ: При взаимодействии 32 г метана с кислородом выделится 1780 кДж тепла.