Вариант 1

1. Составьте формулы следующих веществ:

• Хлорид бария: Формула - BaCl2. Барий (Ba) имеет заряд +2, а хлор (Cl) -1. Поэтому для нейтрализации заряда нам нужно два атома хлора на один атом бария.
• Фосфид калия: Формула - K3P. Калий (K) имеет заряд +1, а фосфор (P) -3. Чтобы сбалансировать заряды, нам нужно три атома калия на один атом фосфора.
• Оксид азота (1): Формула - NO. Азот (N) в этом случае имеет заряд +1, и кислород (O) -2. Для получения нейтральной молекулы нужен один атом азота и один атом кислорода.
• Бромид железа (III): Формула - FeBr3. Железо (Fe) в состоянии окисления +3, а бром (Br) имеет заряд -1. Чтобы сбалансировать заряды, нужно три атома брома на один атом железа.

2. Вычислите относительную молекулярную массу и массовые доли всех элементов в фосфате натрия - Na3PO4:

Сначала найдем относительную молекулярную массу:

• Na (натрий) = 23 г/моль, 3 атома Na: 3 * 23 = 69 г/моль
• P (фосфор) = 31 г/моль, 1 атом P: 1 * 31 = 31 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, 4 атома O: 4 * 16 = 64 г/моль

Теперь суммируем:

69 + 31 + 64 = 164 г/моль (относительная молекулярная масса Na3PO4).

Теперь найдем массовые доли:

• Массовая доля Na: (69 / 164) * 100% = 42.07%
• Массовая доля P: (31 / 164) * 100% = 18.90%
• Массовая доля O: (64 / 164) * 100% = 39.02%

3. Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:

1. Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu:
   • Коэффициенты: 3, 1, 1, 3
   • Тип реакции: Замещения.
2. KClO3 → KCl + O2:
   • Коэффициенты: 2, 2, 3
   • Тип реакции: Разложения.
3. P2O5 + H2O → H3PO4:
   • Коэффициенты: 1, 3, 2
   • Тип реакции: Объединения.
4. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O:
   • Коэффициенты: 2, 3, 1, 6
   • Тип реакции: Обмена.
5. MgO + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2O:
   • Коэффициенты: 3, 2, 1, 6
   • Тип реакции: Объединения.