Вопрос: Какие газы при нормальных условиях имеют одинаковые плотности?

Ar(H)=1, Ar(C)=12, Ar(O)=16

1. CO
2. C2H2
3. C2H4
4. C2H6

Варианты ответов:

• A) II, III
• B) I, II
• C) I, III
• D) I, IV
• E) II, IV

Химия 9 класс Плотность газов газы нормальные условия плотности химия 9 класс Ar(H) Ar(C) Ar(O) CO C2H2 C2H4 C2H6 варианты ответов задача по химии Новый

Чтобы определить, какие газы имеют одинаковую плотность при нормальных условиях, нам нужно рассчитать их молярные массы и затем найти плотности.

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) молярный объём газа составляет 22,4 дм³/моль. Плотность газа можно найти по формуле:

Плотность = Молярная масса / Молярный объём

Теперь рассчитаем молярные массы для каждого из указанных газов:

1. CO:
   • Молярная масса = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28 г/моль
2. C2H2:
   • Молярная масса = 2 * Ar(C) + 2 * Ar(H) = 2 * 12 + 2 * 1 = 24 + 2 = 26 г/моль
3. C2H4:
   • Молярная масса = 2 * Ar(C) + 4 * Ar(H) = 2 * 12 + 4 * 1 = 24 + 4 = 28 г/моль
4. C2H6:
   • Молярная масса = 2 * Ar(C) + 6 * Ar(H) = 2 * 12 + 6 * 1 = 24 + 6 = 30 г/моль

Теперь, зная молярные массы, мы можем рассчитать плотности для каждого газа:

1. Плотность CO:
   • Плотность = 28 г/моль / 22,4 дм³/моль = 1,25 г/дм³
2. Плотность C2H2:
   • Плотность = 26 г/моль / 22,4 дм³/моль ≈ 1,16 г/дм³
3. Плотность C2H4:
   • Плотность = 28 г/моль / 22,4 дм³/моль = 1,25 г/дм³
4. Плотность C2H6:
   • Плотность = 30 г/моль / 22,4 дм³/моль ≈ 1,34 г/дм³

Теперь сравниваем плотности:

• CO: 1,25 г/дм³
• C2H2: 1,16 г/дм³
• C2H4: 1,25 г/дм³
• C2H6: 1,34 г/дм³

Как видно, CO и C2H4 имеют одинаковую плотность (1,25 г/дм³).

Таким образом, правильный ответ на вопрос - это вариант С) I, III.