Вопрос: какова масса соли, которая образуется при реакции 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 20% и достаточным количеством оксида магния?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли реакция соляной кислоты оксид магния 100 г раствора массовая доля кислоты химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу соли, образующейся при реакции соляной кислоты с оксидом магния, необходимо пройти несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы соляной кислоты в растворе

• Мы знаем, что у нас есть 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%.
• Чтобы найти массу соляной кислоты, используем формулу: масса кислоты = масса раствора × массовая доля кислоты.
• Подставляем значения: масса кислоты = 100 г × 0.20 = 20 г.

Шаг 2: Определение количества вещества соляной кислоты

• Соляная кислота (HCl) имеет молярную массу приблизительно 36.5 г/моль.
• Чтобы найти количество вещества HCl, используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса.
• Подставляем значения: количество вещества HCl = 20 г / 36.5 г/моль ≈ 0.549 моль.

Шаг 3: Определение массы образующейся соли

• При реакции HCl с оксидом магния (MgO) образуется хлорид магния (MgCl2) и вода (H2O). Реакция можно записать так: 2 HCl + MgO → MgCl2 + H2O.
• Из уравнения видно, что 2 моля HCl реагируют с 1 молью MgO, образуя 1 моль MgCl2.
• Значит, количество вещества MgCl2, образующегося из 0.549 моль HCl, будет: количество вещества MgCl2 = 0.549 моль HCl / 2 ≈ 0.275 моль.
• Теперь найдем массу MgCl2. Молярная масса MgCl2 составляет: 24.3 (Mg) + 2 × 35.5 (Cl) = 95.3 г/моль.
• Теперь рассчитываем массу MgCl2: масса MgCl2 = количество вещества × молярная масса = 0.275 моль × 95.3 г/моль ≈ 26.2 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и достаточным количеством оксида магния, составляет примерно 26.2 г.