Вопрос по химии: При обработке цинка соляной кислотой выделилось 8,96 л водорода (н.у.). Какую массу цинка, участвовавшего в реакции, можно определить?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним химия 9 класс цинк соляная кислота водород объём водорода масса цинка реакция химическая реакция расчет массы закон сохранения массы молярный объём нормальные условия химические уравнения Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), а также закон сохранения массы и молярные объемы газов.

1. Запишем уравнение реакции:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

2. Определим, сколько моль водорода выделилось:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, чтобы найти количество вещества водорода (n), мы используем формулу:

• n = V / Vm

где V – объем водорода, Vm – молярный объем (22,4 л/моль).

Подставим известные значения:

• n(H2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.

3. Теперь найдем, сколько моль цинка участвовало в реакции:

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Значит, количество моль цинка также равно 0,4 моль.

4. Теперь найдем массу цинка:

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Для нахождения массы (m) цинка используем формулу:

• m = n * M

где n – количество вещества, M – молярная масса.

Подставим значения:

• m(Zn) = 0,4 моль * 65,38 г/моль = 26,152 г.

5. Ответ:

Таким образом, масса цинка, участвовавшего в реакции, составляет примерно 26,15 г.