Вопрос: Вычисли количество вещества и массу фосфорной кислоты, которую можно получить, растворяя в воде оксид фосфора (V) массой 14,2 г.

Химия 9 класс Количество вещества и масса веществ химия 9 класс количество вещества масса фосфорная кислота оксид фосфора (V) растворение вода расчет молекулярная масса химическая реакция Новый

Давайте разберем задачу поэтапно и выясним, сколько фосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора (V) массой 14,2 г.

Шаг 1: Запишем реакцию образования фосфорной кислоты.

Оксид фосфора (V) реагирует с водой по следующему уравнению:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Шаг 2: Определим молярные массы веществ.

• Молярная масса P2O5:
  • 2 атома фосфора (P) = 2 * 31 г/моль = 62 г/моль
  • 5 атомов кислорода (O) = 5 * 16 г/моль = 80 г/моль
  • Итого: 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль
• Молярная масса H3PO4:
  • 3 атома водорода (H) = 3 * 1 г/моль = 3 г/моль
  • 1 атом фосфора (P) = 31 г/моль
  • 4 атома кислорода (O) = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль
  • Итого: 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества оксида фосфора (V).

Количество вещества (n) можно найти по формуле:

n = m / M

где m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставим известные значения:

n(P2O5) = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

Шаг 4: Используем соотношение из уравнения реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4. Значит, из 0,1 моль P2O5 получится:

n(H3PO4) = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль

Шаг 5: Найдем массу полученной фосфорной кислоты.

Теперь можем найти массу H3PO4:

m = n * M

m(H3PO4) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г

Итак, в результате мы получили:

19,6 г фосфорной кислоты.