Задание №4. Какой объём кислоты получится в результате реакции 17,8 г серной кислоты с кальций ортобората?

Дано:

Решение:

Найти:

100 БАЛЛОВ

Химия 9 класс Реакции кислот и оснований объем кислоты реакция серной кислоты кальций ортоборат химия 9 класс задача по химии Новый

Чтобы решить задачу, сначала нужно понять, что происходит в реакции между серной кислотой (H2SO4) и кальций ортоборатом (Ca(BO2)2). Мы будем использовать закон сохранения массы и стехиометрию. Давайте разберем шаги решения:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между серной кислотой и кальций ортоборатом может быть записана следующим образом:

Ca(BO2)2 + H2SO4 → CaSO4 + B(OH)3 + H2O

Шаг 2: Найдем количество вещества серной кислоты.

Сначала рассчитаем количество вещества серной кислоты в 17,8 г. Для этого нужно знать молярную массу H2SO4:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь можем найти количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m / M = 17,8 г / 98 г/моль ≈ 0,181 моль

Шаг 3: Определим стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ca(BO2)2. Это значит, что 0,181 моль H2SO4 потребует 0,181 моль Ca(BO2)2.

Шаг 4: Найдем объём получающейся кислоты.

В результате реакции образуется борная кислота (B(OH)3). Чтобы узнать, сколько объема этой кислоты получится, нужно знать её молярную массу:

• B: 10,8 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• Итого: 10,8 + 48 + 3 = 61,8 г/моль

Теперь можем рассчитать массу борной кислоты, которая образуется:

m(B(OH)3) = n(H2SO4) = 0,181 моль × 61,8 г/моль ≈ 11,19 г

Шаг 5: Найдем объём борной кислоты.

Теперь, чтобы найти объём борной кислоты, нужно знать её плотность. Плотность борной кислоты примерно 1,44 г/см³. Используем формулу для расчета объема:

V = m / ρ

V(B(OH)3) = 11,19 г / 1,44 г/см³ ≈ 7,77 см³

Ответ:

Объем борной кислоты, получившейся в результате реакции, составляет примерно 7,77 см³.