Задайте вопрос по химии, используя следующие задачи:

1. Вычислите, сколько гидроксида бария нужно для реакции с фосфорной кислотой, если образовалось 350 грамм осадка.
2. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 45 грамм серной кислоты с гидроксидом стронция.
3. Найдите массу осадка, образующегося при взаимодействии 100 грамм сульфата калия с хлоридом бария.

Химия 9 класс Темы: Реакции обмена и осадкообразование гидроксид бария фосфорная кислота масса осадка серная кислота гидроксид стронция сульфат калия хлорид бария Новый

Давайте разберем несколько задач по химии, связанных с реакциями и образованием осадков. Вот три задачи, которые мы можем решить:

1. Задача 1: Вычислите, сколько гидроксида бария нужно для реакции с фосфорной кислотой, если образовалось 350 грамм осадка.
2. Задача 2: Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 45 грамм серной кислоты с гидроксидом стронция.
3. Задача 3: Найдите массу осадка, образующегося при взаимодействии 100 грамм сульфата калия с хлоридом бария.

Теперь давайте подробно разберем каждую задачу.

Задача 1: Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и фосфорной кислотой (H3PO4). Реакция протекает по следующему уравнению:

Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 ↓ + H2O

Из уравнения видно, что на 3 моля фосфорной кислоты образуется 1 моль осадка (Ba3(PO4)2). Теперь нам нужно рассчитать, сколько гидроксида бария потребуется для образования 350 грамм осадка.

1. Сначала найдем молекулярную массу Ba3(PO4)2:

• Ba: 137 г/моль (3 атома) = 411 г
• P: 31 г/моль (2 атома) = 62 г
• O: 16 г/моль (8 атомов) = 128 г

Итого: 411 + 62 + 128 = 601 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей осадка:

350 г / 601 г/моль ≈ 0.582 моль.

3. Поскольку на 1 моль осадка нужно 3 моль фосфорной кислоты, то для 0.582 моль осадка потребуется 0.582 * 3 = 1.746 моль H3PO4.

4. Теперь найдем, сколько гидроксида бария нужно для реакции с этой кислотой:

Так как на 1 моль H3PO4 нужно 1 моль Ba(OH)2, то нужно 1.746 моль Ba(OH)2.

5. Найдем массу Ba(OH)2:

• Ba: 137 г/моль
• O: 16 г/моль (2 атома) = 32 г
• H: 1 г/моль (2 атома) = 2 г

Итого: 137 + 32 + 2 = 171 г/моль.

6. Масса Ba(OH)2 = 1.746 моль * 171 г/моль ≈ 298.5 г.

Задача 2: Для этой задачи мы рассмотрим реакцию серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом стронция (Sr(OH)2):

H2SO4 + Sr(OH)2 → SrSO4 ↓ + 2H2O

1. Найдем молекулярную массу SrSO4:

• Sr: 88 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г

Итого: 88 + 32 + 64 = 184 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей H2SO4 в 45 граммах:

• H2SO4: 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

45 г / 98 г/моль ≈ 0.459 моль.

3. По уравнению реакции на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль SrSO4, значит образуется 0.459 моль SrSO4.

4. Масса SrSO4 = 0.459 моль * 184 г/моль ≈ 84.5 г.

Задача 3: Здесь мы рассматриваем реакцию сульфата калия (K2SO4) с хлоридом бария (BaCl2):

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2KCl

1. Найдем молекулярную массу BaSO4:

• Ba: 137 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г

Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.

2. Найдем количество молей K2SO4 в 100 граммах:

• K2SO4: 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль.

100 г / 174 г/моль ≈ 0.574 моль.

3. По уравнению реакции, на 1 моль K2SO4 образуется 1 моль BaSO4, значит образуется 0.574 моль BaSO4.

4. Масса BaSO4 = 0.574 моль * 233 г/моль ≈ 133.5 г.

Таким образом, мы разобрали три задачи и нашли массы осадков, образующихся в результате химических реакций. Если у вас есть вопросы или нужно что-то уточнить, не стесняйтесь спрашивать!