Какое количество диссоциированных молекул H2SO4 можно найти в 400 граммах раствора с концентрацией 4.1%, если степень диссоциации равна 0.02?

Химия Колледж Растворы электролитов диссоциированные молекулы H2SO4 количество молекул в растворе степень диссоциации концентрация раствора химия 12 класс Новый

Чтобы найти количество диссоциированных молекул H2SO4 в 400 граммах раствора с концентрацией 4.1% и степенью диссоциации 0.02, следуем следующим шагам:

1. Определим массу H2SO4 в растворе:

   Для начала найдем массу серной кислоты в 400 граммах раствора. Концентрация 4.1% означает, что в 100 граммах раствора содержится 4.1 грамма H2SO4. Следовательно, в 400 граммах раствора будет:

   • Масса H2SO4 = (4.1 г / 100 г) * 400 г = 16.4 г
2. Находим количество молей H2SO4:

   Теперь, чтобы найти количество молей H2SO4, используем молярную массу серной кислоты. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Таким образом:

   • Количество молей H2SO4 = 16.4 г / 98 г/моль ≈ 0.167 моль
3. Определяем количество диссоциированных молекул:

   Теперь, учитывая степень диссоциации 0.02, найдем количество молей, которые диссоциируют:

   • Количество диссоциированных молей = 0.167 моль * 0.02 = 0.00334 моль
4. Переводим молекулы в количество частиц:

   Используем число Авогадро, которое составляет примерно 6.022 * 10^23 молекул/моль, чтобы найти количество диссоциированных молекул:

   • Количество диссоциированных молекул = 0.00334 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 2.01 * 10^21 молекул

Таким образом, в 400 граммах раствора с концентрацией 4.1% и степенью диссоциации 0.02 можно найти примерно 2.01 * 10^21 диссоциированных молекул H2SO4.