Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить количество магния, который реагирует с кислородом.
2. Написать уравнение реакции сгорания магния.
3. Рассчитать количество выделившейся теплоты.

Шаг 1: Определение количества магния.

Сначала найдем, сколько магния было использовано в реакции. Мы знаем, что общая масса реагентов составляет 136 г, и что после реакции в избытке остался кислород объемом 28 дм³. Для расчета массы кислорода, который остался, воспользуемся формулой:

Объем кислорода (в дм³) = 28 дм³. При нормальных условиях (н. у.) 1 дм³ газа соответствует 1 моль газа. Следовательно, 28 дм³ кислорода соответствует 28 моль.

Теперь найдем массу оставшегося кислорода:

• Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
• Масса кислорода = 28 моль * 32 г/моль = 896 г.

Теперь мы можем найти массу магния, который сгорел:

• Масса магния = Общая масса реагентов - Масса кислорода = 136 г - 896 г.

Так как масса кислорода больше массы реагентов, это вызывает недоумение. Вероятно, в задаче имеется в виду, что 28 дм³ - это объем кислорода, который был добавлен, и часть его сгорела. Поэтому мы должны определить, сколько кислорода отреагировало.

Реакция сгорания магния записывается так:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода. Таким образом, для 28 моль кислорода потребуется 56 моль магния.

Шаг 2: Рассчитаем количество выделившейся теплоты.

Для реакции сгорания магния выделяется определенное количество теплоты. Обычно, для реакции сгорания магния выделяется около 24 кДж на 1 моль магния.

Теперь, если мы знаем, что 2 моль магния выделяют 48 кДж, то для 56 моль магния:

• Количество теплоты = (56 моль / 2 моль) * 48 кДж = 1344 кДж.

Ответ: В результате реакции сгорания магния выделится 1344 кДж теплоты.