Какова масса соли, которая образуется при реакции 40 г оксида меди с 50 г серной кислоты?

Химия Колледж Реакции обмена и расчеты в химии масса соли реакция оксида меди серная кислота Химия 12 расчет массы соли Новый

Для определения массы соли, образующейся в результате реакции оксида меди с серной кислотой, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте рассмотрим их подробнее.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Оксид меди (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата меди (CuSO4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Шаг 2: Находим молекулярные массы реагентов.

• Молекулярная масса CuO: 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4: 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль
• Молекулярная масса CuSO4: 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 159.5 г/моль

Шаг 3: Находим количество моль реагентов.

Теперь мы можем рассчитать количество моль каждого реагента:

• Количество моль CuO: 40 г / 79.5 г/моль ≈ 0.504 моль
• Количество моль H2SO4: 50 г / 98 г/моль ≈ 0.510 моль

Шаг 4: Определяем лимитирующий реагент.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2SO4. У нас есть 0.504 моль CuO и 0.510 моль H2SO4. Следовательно, CuO является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 5: Рассчитываем массу образовавшейся соли (CuSO4).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO дает 1 моль CuSO4. Значит, 0.504 моль CuO даст 0.504 моль CuSO4. Теперь мы можем найти массу CuSO4:

Масса CuSO4 = количество моль * молекулярная масса = 0.504 моль * 159.5 г/моль ≈ 80.4 г

Шаг 6: Ответ.

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции 40 г оксида меди с 50 г серной кислоты, составляет примерно 80.4 г.