Какой объем водорода (н.у.) необходим для гидрирования 330 г этаналя?

Химия Колледж Гидрирование органических соединений объём водорода гидрирование этаналя химия 12 класс расчет объема газа химическая реакция н.у. водорода Новый

Для решения задачи о том, какой объем водорода необходим для гидрирования 330 г этаналя, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение молекулярной массы этаналя

Этаналь (или ацетальдегид) имеет химическую формулу C2H4O. Чтобы найти его молекулярную массу, сложим массы всех атомов в молекуле:

• Углерод (C): 12 г/моль × 2 = 24 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль × 1 = 16 г/моль

Итак, молекулярная масса этаналя составляет:

24 + 4 + 16 = 44 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества моль этаналя

Теперь мы можем найти, сколько моль этаналя содержится в 330 г:

Количество моль (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)

n = 330 г / 44 г/моль = 7,5 моль

Шаг 3: Запись уравнения реакции гидрирования

Гидрирование этаналя происходит по следующему уравнению:

C2H4O + H2 → C2H6O

Из уравнения видно, что на 1 моль этаналя требуется 1 моль водорода.

Шаг 4: Определение необходимого количества водорода

Поскольку на 1 моль этаналя требуется 1 моль водорода, для 7,5 моль этаналя потребуется:

7,5 моль H2

Шаг 5: Перевод моль водорода в объем при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем водорода можно вычислить следующим образом:

Объем (V) = количество моль (n) × 22,4 л/моль

V = 7,5 моль × 22,4 л/моль = 168 л

Ответ

Итак, для гидрирования 330 г этаналя необходимо 168 литров водорода при нормальных условиях.