Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, состоящая из водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. Приведите данное, решение и ответ.

Химия Колледж Газовые законы и идеальный газ объем газовой смеси водород азот нормальные условия масса водорода масса азота расчет объема химия колледж газовые законы Идеальный газ молярный объём решение задачи учебное задание химические расчеты Новый

Данные:

• Масса водорода (H2) = 1,4 г
• Масса азота (N2) = 5,6 г

Решение:

Для начала, нам нужно определить количество молей каждого газа в смеси. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса / молярная масса

1. Рассчитаем количество молей водорода:

• Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (1 г/моль для атома водорода, и у нас два атома)
• Количество молей водорода = 1,4 г / 2 г/моль = 0,7 моль

2. Рассчитаем количество молей азота:

• Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль (14 г/моль для атома азота, и у нас два атома)
• Количество молей азота = 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль

3. Теперь найдем общее количество молей газовой смеси:

• Общее количество молей = количество молей водорода + количество молей азота = 0,7 моль + 0,2 моль = 0,9 моль

4. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь мы можем найти объем газовой смеси:

• Объем = общее количество молей * объем 1 моля газа = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л

Ответ:

Объем газовой смеси, состоящей из водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г, при нормальных условиях составит 20,16 литров.