Вопрос: вычислите равновесные концентрации [Н2] и [I2] в реакции H2 + I2 = 2HI, если их начальные концентрации составляли 0,5 и 1,5 моль соответственно, а равновесная концентрация [HI] = 0,5 моль/л. Также вычислите константу равновесия.

Химия Колледж Химическое равновесие химия колледж равновесные концентрации H2 i2 HI константа равновесия Реакции начальные концентрации моль вычисление равновесие Новый

Ответ:

[H2] = 0,25 моль/л

[I2] = 1,25 моль/л

K = 0,8

Объяснение:

Для решения задачи начнем с записи реакции:

H2 + I2 ⇄ 2HI

Теперь определим начальные концентрации реагентов и продуктов. У нас есть:

• Начальная концентрация H2: 0,5 моль/л
• Начальная концентрация I2: 1,5 моль/л
• Равновесная концентрация HI: 0,5 моль/л

Составим таблицу, в которой отразим изменения концентраций в ходе реакции:

Состав	H2	I2	HI
Начальные	0,5	1,5	0
Изменение	-x	-x	+2x
Равновесные	0,5 - x	1,5 - x	2x

Из условия задачи мы знаем, что равновесная концентрация HI равна 0,5 моль/л. Это соответствует 2x, то есть:

2x = 0,5

Отсюда находим x:

x = 0,25 моль/л

Теперь подставим значение x в выражения для равновесных концентраций H2 и I2:

• [H2] = 0,5 - x = 0,5 - 0,25 = 0,25 моль/л
• [I2] = 1,5 - x = 1,5 - 0,25 = 1,25 моль/л

Теперь, когда мы нашли равновесные концентрации, можем вычислить константу равновесия K. Она определяется по формуле:

K = [HI]^2 / ([H2] * [I2])

Подставим известные значения:

• [HI] = 0,5 моль/л
• [H2] = 0,25 моль/л
• [I2] = 1,25 моль/л

Теперь подставим значения в формулу:

K = (0,5)^2 / (0,25 * 1,25)

K = 0,25 / 0,3125 = 0,8

Таким образом, мы получили:

• [H2] = 0,25 моль/л
• [I2] = 1,25 моль/л
• K = 0,8