Сколько граммов уксусноэтилового эфира можно получить при нагревании 12 г безводной уксусной кислоты и 18,4 г абсолютного этанола, если выход эфира составляет 70 % от теоретически возможного?

Химия Университет Эфиризация уксусноэтиловый эфир безводная уксусная кислота абсолютный этанол выход эфира теоретический выход химия расчет выхода синтез эфира химическая реакция молекулярная масса Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько уксусноэтилового эфира мы можем получить в идеальных условиях, а затем учесть выход реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и этанолом (C2H5OH) протекает по следующему уравнению:

CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O

Здесь CH3COOC2H5 – это уксусноэтиловый эфир.

Шаг 2: Найдем количество молей реагентов.

• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль.
• Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента:

• Количество молей уксусной кислоты = 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль.
• Количество молей этанола = 18,4 г / 46 г/моль = 0,4 моль.

Шаг 3: Определим лимитирующий реагент.

Согласно уравнению реакции, уксусная кислота и этанол реагируют в соотношении 1:1. У нас есть 0,2 моль уксусной кислоты и 0,4 моль этанола. Это значит, что уксусная кислота является лимитирующим реагентом, так как ее меньше.

Шаг 4: Рассчитаем теоретический выход уксусноэтилового эфира.

Из 0,2 моля уксусной кислоты мы можем получить 0,2 моля уксусноэтилового эфира. Молярная масса уксусноэтилового эфира (CH3COOC2H5) составляет:

• Молярная масса = 60 г/моль (уксусная кислота) + 46 г/моль (этанол) = 104 г/моль.

Теоретический выход уксусноэтилового эфира в граммах:

0,2 моль * 104 г/моль = 20,8 г.

Шаг 5: Учитываем выход реакции.

Выход составляет 70 % от теоретически возможного. Таким образом, реальный выход будет:

20,8 г * 0,7 = 14,56 г.

Ответ: При нагревании 12 г безводной уксусной кислоты и 18,4 г абсолютного этанола можно получить 14,56 г уксусноэтилового эфира с учетом выхода 70 %.