При взаимодействии 600 г 15% раствора сульфита натрия с соляной кислотой было получено 30 л сероводорода. Какой процент от теоретически возможного количества сероводорода был получен?

Математика 10 класс Химия математика расчет сероводород сульфит натрия соляная кислота процент теоретически возможное количество химическая реакция Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая определение количества сульфита натрия, реакцию с соляной кислотой, а также расчет теоретически возможного количества сероводорода.

Шаг 1: Определение массы сульфита натрия в растворе

15% раствор сульфита натрия означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфита натрия. В 600 г раствора можно рассчитать массу сульфита натрия следующим образом:

• Масса сульфита натрия = 600 г * 0.15 = 90 г

Шаг 2: Определение количества молей сульфита натрия

Теперь нужно определить количество молей сульфита натрия (Na2SO3). Молярная масса Na2SO3 составляет:

• Na: 23 г/моль × 2 = 46 г
• S: 32 г/моль = 32 г
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г
• Итого: 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей:

• Количество молей Na2SO3 = 90 г / 126 г/моль ≈ 0.714 моль

Шаг 3: Определение теоретически возможного количества сероводорода

Реакция между сульфитом натрия и соляной кислотой описывается уравнением:

• Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2

Однако, в данном случае, сульфит натрия взаимодействует с кислотой, и в результате получается сероводород (H2S). Для получения H2S нужно учитывать, что на 1 моль Na2SO3 получается 1 моль H2S. Таким образом:

• Количество молей H2S = 0.714 моль

Шаг 4: Перевод молей H2S в объем

Используя закон Бойля-Мариотта, можно определить, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л. Таким образом, теоретически возможный объем H2S:

• Объем H2S = 0.714 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.0 л

Шаг 5: Расчет процента от теоретически возможного количества сероводорода

Теперь мы можем рассчитать процент от теоретически возможного количества сероводорода, который был получен:

• Процент = (Фактический объем H2S / Теоретический объем H2S) * 100%
• Процент = (30 л / 16.0 л) * 100% = 187.5%

Таким образом, полученный процент от теоретически возможного количества сероводорода составляет 187.5%. Это значение превышает 100%, что может указывать на ошибки в эксперименте или на неправильные условия проведения реакции.