Вопрос: вычислить массу соли, которая образуется при 150 граммах серной кислоты, в которой 30 процентов примесей с гидроксидом калия. Записать с дано и решить.

Математика 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса соли серная кислота примеси гидроксид калия задачи по математике вычисление массы решение задачи дано химические реакции концентрация раствора Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей. Сначала запишем, что у нас есть.

Дано:

• Масса серной кислоты (H2SO4) = 150 грамм
• Процент примесей (гидроксид калия, KOH) = 30%

Теперь найдем массу примесей в серной кислоте:

1. Сначала вычислим массу примесей: 30% от 150 грамм.
2. Масса примесей = 150 * 0.30 = 45 грамм.

Теперь найдем массу чистой серной кислоты:

1. Масса чистой H2SO4 = 150 - 45 = 105 грамм.

Теперь, чтобы найти массу соли, нам нужно использовать реакцию между серной кислотой и гидроксидом калия:

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 нужно 2 моля KOH, чтобы получить 1 моль соли (K2SO4).

Теперь найдем количество вещества (моли) серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

1. Количество H2SO4 = 105 г / 98 г/моль ≈ 1.07 моль.

Теперь найдем количество KOH, которое нам нужно:

1. Поскольку на 1 моль H2SO4 нужно 2 моля KOH, то нам нужно: 1.07 моль * 2 = 2.14 моль KOH.

Теперь найдем массу KOH:

Молярная масса KOH = 56.11 г/моль.

1. Масса KOH = 2.14 моль * 56.11 г/моль ≈ 120 г.

Теперь мы можем найти массу соли (K2SO4), которая образуется:

Молярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль.

1. Количество K2SO4 = 1.07 моль (так как 1 моль H2SO4 дает 1 моль K2SO4).
2. Масса K2SO4 = 1.07 моль * 174.26 г/моль ≈ 186 г.

Ответ: Масса соли, которая образуется, составляет примерно 186 грамм.

Если что-то непонятно, пиши, разберемся вместе!