Чтобы упорядочить элементы S (сера), C (углерод), Na (натрий), Al (алюминий) и O (кислород) по возрастанию атомного радиуса, нужно учитывать общие тенденции в периодической таблице элементов.

Шаги для решения:

1. Понимание периодической таблицы: Атомный радиус элементов, как правило, увеличивается при движении вниз по группе и уменьшается при движении справа налево по периоду.
2. Определение группы и периода:
   • C (углерод) - 14 группа, 2 период
   • O (кислород) - 16 группа, 2 период
   • S (сера) - 16 группа, 3 период
   • Na (натрий) - 1 группа, 3 период
   • Al (алюминий) - 13 группа, 3 период
3. Сравнение атомных радиусов:
   • Углерод (C) имеет наименьший атомный радиус, так как он находится в 2 периоде.
   • Кислород (O) также находится в 2 периоде, но его атомный радиус больше, чем у углерода.
   • Сера (S) находится в 3 периоде и имеет больший атомный радиус, чем кислород и углерод.
   • Натрий (Na) находится в 3 периоде и имеет еще больший атомный радиус, чем сера.
   • Алюминий (Al) также находится в 3 периоде, но его атомный радиус меньше, чем у натрия.

Итак, упорядочим элементы по возрастанию атомного радиуса:

• C (углерод)
• O (кислород)
• S (сера)
• Al (алюминий)
• Na (натрий)

Таким образом, окончательный порядок элементов по возрастанию атомного радиуса будет следующим: C, O, S, Al, Na.